氢氧化钠的作用_中考必读|化学期末冲刺提分攻略~

原题:中考必考|化学期末冲刺引论~

1。酸的五个一般性质:

1。酸与指示剂反应，当暴露于石蕊

2时变红。酸与某些金属反应生成盐和氢

3。酸与某些金属氧化物反应。盐和水的形成

4。酸与碱反应生成盐和水

5。酸与盐反应形成新盐和新酸

2。碱的四个一般性质:

1。碱性[溶液]与指示剂反应，当石蕊遇到时变成蓝色，酚酞变成红色

2。[可溶性]碱与一些非金属氧化物反应形成盐和水

3。碱与酸反应。生成盐和水

4。[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐

3。氢氧化钠和氢氧化钙

可以是碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠结晶带，带十个结晶水(十水碳酸钠)。水溶液呈碱性

钾、钙、钠、铵盐均溶于水，盐酸仅氯化银不溶于水，硫酸仅硫酸钡不溶于水钾、钙、钠和钡碱可溶于水

4。试验溶液

中的氯离子在试管中取少量样品，滴加硝酸银溶液并加入[足量]稀硝酸后产生白色沉淀。如果沉淀物没有消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明存在氯离子。

5。测试溶液

中的硫酸根离子在试管中取少量样品，滴加硝酸钡溶液，并在生成白色沉淀后加入[足量]稀硝酸。如果沉淀物没有消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明硫酸根离子

区分氯离子和硫酸根离子。需要钡离子，而不是银离子(硫酸银微溶于水)。如果要测试同一溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先用硫酸根离子测试法测试并去除硫酸根离子，然后用氯离子测试法测试氯离子

6，以证明氢氧化钠是否变质

1。[酸]在试管中取少量样品，滴加[足量]稀盐酸，如果有气泡就会变质。

2。[碱]在试管中取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液。如果出现沉淀，它会恶化。

3。[盐]在试管中取少量样品，滴入氯化钡或硝酸钡溶液。如果出现沉淀，它会恶化。

如何证明氢氧化钠是否使[全部]恶化？(检查氢氧根离子时，首先去除碳酸盐离子)

在试管中取少量样品，加入足量的钡盐或钙盐以产生白色沉淀(去除碳酸盐离子)，滴加无色酚酞测试溶液，如果溶液变红，它将部分变质如果它不变成红色，它就会全部变质。

7。从氢氧化钠

中除去少量碳酸钠，加入[适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤，取滤液提示:适量指完全反应。做这件事非常困难。说起来很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

8。用一种物质鉴定其他物质

1。水溶性，(溶解时)温度，(溶解后)颜色

2。指示剂(可识别的酸和碱)

3。酸(可识别的金属等。)

4。碱(可识别的非金属氧化物等。)

5。碳酸盐(可识别的酸，因为会产生二氧化碳)

9。金属的化学性质

1。金属与酸反应生成盐和氢

2。金属1与[可溶性盐反应形成盐，金属2(金属1比金属2更易移动)

3。金属与氧反应形成金属氧化物

四种基本反应类型(不包括所有化学反应):分解反应(一个变成多个)、结合反应(多个变成一个)、置换反应(简单物质与化合物反应产生新的简单物质和化合物)、复分解反应(两种化合物的阳离子和阴离子交换组分产生新的化合物)

10。碳酸盐离子的检测

取样，加入[足量]酸，生成的气体被引入到澄清的石灰水中。如果石灰水变浑浊，则证明存在碳酸盐离子

11。复分解反应的条件为

。产品必须含有水、气体或沉淀物。反应物必须可溶于水或酸

12。金属与酸

金属反应的条件必须在金属活性序列中的氢之前，而酸必须是盐酸或稀硫酸。不允许使用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

13。金属与[可溶性]盐之间的反应条件

金属不能是活性金属如钾、钙和钠。它们将首先与水反应生成碱，而不会首先与盐反应

14。常见颜色及状态

铜离子蓝，亚铁离子[光]绿，铁离子黄，氧化铜黑固体粉末。测试物质时，常见的物理特性包括:颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。

用于去除气体杂质:

用于固体或液体:二氧化碳中的氯化氢气体。

15可以用硝酸银溶液(变成氯化银沉淀)或[饱和]碳酸氢钠溶液(反应除去氯化氢生成二氧化碳)除去。

固体杂质可被去除:氯化钙包含在氯化钠中，氯化钠可溶于水，过滤并蒸发结晶。铜粉中含有锌粉，锌粉可以是铜盐溶液(置换)或酸(反应)；氧化铜含碳粉，可直接燃烧(碳变成二氧化碳)

去除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

例:硫酸铜含在氯化钠溶液中，[适量]氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜为沉淀)

来源:网络