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中学化学中常见物质的分类
1、单体:惰性气体一般由两个原子构成: F2、O2、H2、Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子构成: He、Ne、Ar、Kr、Xe
3、化合物:氢化物多: H2S、HCl、H3P、HF、HBr、HI
中学化学中常见物质的颜色
(1)、固体颜色
1、红色固体:铜、氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫
6、无色固体:冰、干冰、金刚石
7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化铁(炭黑、活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)、液体颜色
11、无色液体:水、过氧化氢水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(3)、气体颜色
17、红褐色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧、氮、氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
中学化学开放后放置在空气中的质量发生了变化
质量增加
1 .因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2、与水反应增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；
3 .与二氧化碳反应增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(2)质量下降了
1、挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
2 .由于风化而减少:碳酸钠晶体。
四、中学化学品的检验
(1)、气体检查
氧气:把火星上的木棒装入瓶子里，木棒再燃烧就是氧气
2、氢气:在玻璃尖顶点燃气体，复盖冷烧杯，观察杯壁上是否有水滴，烧杯中加入清澈的石灰水，不浑浊就是氢气
3、二氧化碳:通过清晰的石灰水，混浊后是二氧化碳
氨:湿的紫红色石蕊试纸，试纸变成蓝色的话是氨
5、水蒸气:通过无水硫酸铜，白色固体呈蓝色时含有水蒸气
(二)、离子的检查
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧化物离子:苯酚酞试验液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水
氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸、白色沉淀产生时为氯离子
10、硫酸根离子:滴加硝酸钡溶液和稀硝酸/稀盐酸，滴加氯化钡
11、铵离子:与氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液，发生蓝色沉淀时为铜离子
铁离子:滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀时为铁离子
(3)，相关例题
14、如何验证NaOH是否变质:滴入稀盐酸，气泡发生时变质
15 .检查生石灰石是否含有:滴入稀盐酸，气泡发生时含有石灰石
16、检查NaOH中是否含有NaCl :首先滴加少量稀硝酸，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀时含有NaCl。
初中化学之三
1、中国古代三大化学技术:造纸、火药、瓷器。
2、氧化反应三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化。
3 .构成物质的三种微粒:分子、原子、离子。
4、不带电的三种微粒:分子、原子、中子。
5 .物质组成和构成三种说法:
(1)、二氧化碳由碳和氧组成
(2)、二氧化碳由二氧化碳分子组成
(3)、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。
6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子。
7、造成水污染的三个原因: (1)工业“三废”的任意排放；(2)生活污水的任意排放
(三)农药化肥任意施用；
8 .收集方法的三种方法:排水法(不允许水的气体)
向上排气法(密度比空气大的气体)
向下排气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律三者不变:原子种类不变，原子数不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法是增加溶质，减少溶剂，改变温度(上升或下降)。
11 .复合分解反应是否发生的三个条件:生成水、气、沉淀
十二、三大化肥: n、p、k
13 .排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。
发白光的物质:镁棒、木炭、蜡烛(二氧化碳和水)。
15、可燃性、还原性物质:氢、一氧化碳、单质碳。
16、可燃性三种气体为氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)。
17、CO三种化学性质:可燃性、还原性、毒性。
十八、三大矿物燃料:煤、石油、天然气。 (全部为混合物)
19、三种黑色金属:铁、锰、铬。
铁的三种氧化物:氧化铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
21、炼铁三种氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石。
22、常见三种强酸:盐酸、硫酸、硝酸。
浓硫酸的三个特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
24、氢氧化钠三个通称:火碱、烧碱、苛性钠。
碱性碳酸铜热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(氧化氢)、二氧化碳。
26 .在实验室采集CO2不能使用的三种物质:硝酸、浓硫酸、碳酸钠。
27、酒精灯三大火焰:内炎、外炎、火焰心。
28、禁止使用酒精灯。 禁止向燃烧着的灯里添加酒精。 禁止用酒精灯点燃别的酒精灯。 禁止用嘴吹灭酒精灯。
29 .玻璃棒在粗盐精制中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的靠三方: (1)倒入滤液时烧杯口紧贴玻璃棒，(2)玻璃棒紧贴三层滤纸的一端，(3)漏斗下端口紧贴烧杯内壁。
31、固体溶液三个步骤:计算、称量、溶解。
32、浓配的三个步骤:计算、计量、溶解。
浓配合的三个仪器:烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种水发热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35、过滤滤液混浊的原因:滤纸破损，器具不干净，液面高于滤纸边缘。
36、取药三原则:不要用手接触药品，不要把鼻孔靠近容器口闻药品味道，不要品尝药品味道。
37、金属活动顺序的三个含义:
(1)金属的位置越先，在水溶液中电子越容易失去而成为离子，活动性越强
(2)氢前排出的金属可以置换酸的氢，氢后排出的金属不能置换酸的氢
(3)前排的金属将后排的金属置换成盐溶液。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大
(2)少数固体物质的溶解度不太受温度的影响
(3)极少量固体物质的溶解度随温度升高而减少。
39 .影响溶解速度的因素: (1)温度，(2)是否搅拌固体粒子的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁、水、氧。
41、溶质三种状态:固体、液体、气体。
影响溶解度的三要素:溶质性质、溶剂性质、温度。
中学化学中常见混合物的重要成分
1 .空气:氮气( N2 )和氧气( O2 )
2、水气:一氧化碳( CO )和氢气( H2)
3、气体:一氧化碳( CO )
4、天然气:甲烷( CH4)
5、石灰石/大理石: ( CaCO3 )
6、生铁/钢: ( Fe )
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭: ( c )
8、锈: ( Fe2O3)
中学化学中常见的物质是俗称
1、氯化钠( NaCl ) :食盐
2、碳酸钠( Na2CO3) :纯碱、苏打、口碱
3、氢氧化钠( NaOH ) :火碱、烧碱、苛性钠
4、氧化钙( CaO ) :生石灰
5、氢氧化钙( Ca(OH)2) :消石灰、消石灰
6、二氧化碳固体( CO2 ) :干冰
7、氢氯酸( HCl ) :盐酸
8、碱性碳酸铜( Cu2(OH)2CO3) :绿
9、硫酸铜晶体( CuSO4.5H2O ) :矾土、矾土
10、甲烷( CH4) :甲烷
11、乙醇( C2H5OH ) :酒精
12、乙酸( CH3COOH ) :乙酸
13、过氧化氢( H2O2) :过氧化氢水
14、汞( Hg ) :汞
15、碳酸氢钠( NaHCO3) :苏打
物质的除去
1、CO2(CO ) :使气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2 ) :通过足够量氢氧化钠溶液
3、H2 (水蒸气):浓硫酸通过/氢氧化钠通过固体
4、CuO(C ) :在空气中(氧气流中)烧制混合物
5、Cu(Fe ) :加入足够量稀硫酸
6、Cu(CuO ) :加入足够量稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4) :加入足够量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3) :加入足够量盐酸
9、NaCl(Na2SO4) :加入足够量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH ) :加入足够量盐酸
11、NaOH(Na2CO3) :加入足够量氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4) :加入足够量氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl ) :加入足够量硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3) :蒸发溶剂
15，KNO3(NaCl ) :冷却热饱和溶液。
16、CO2 (水蒸气):通过浓硫酸。
化学之最
1、未来理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3 .密度最小的气体是H2。
4 .相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物为H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤中最贫乏的是n、k、p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9 .天然存在的最坚硬的物质是钻石。
最先利用天然气的国家是中国。
11 .地壳中含量最多的元素是氧。
12 .地壳中含量最多的金属元素是铝。
13 .空气中含量最多的气体是氮气。
14 .空气中含量最多的元素是氮。
十五、目前世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。
16、化合物种类最多的元素:碳
关于差异
24、木炭还原氧化铜: C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26 .水蒸气通过灼热碳层: H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳澄清石灰水(检查二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳除外):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)；
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学经常考试的几点反应
一、物质与氧的反应:
(1)单体与氧反应:
1 .镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2 .铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3 .铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4 .铝在空气中燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O3
5 .氢气中的空气燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6 .红磷在空气中燃烧: 4P+5O2点燃2P2O5
7 .硫粉在空气中燃烧: S+O2点燃SO2
8 .碳在氧气中充分燃烧: C+O2点燃CO2
9 .碳在氧气中不能充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧反应:
10 .一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2点燃2CO2
11 .甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12 .酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、若干分解反应:
13 .水用直流分解: 2H2O通电2H2↑+O2↑
14 .加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2 k clo3= =2k cl +3o 2☆
16 .加热高锰酸钾:2mno4k2mno4+mno2+o2↑
17 .碳酸不稳定分解: H2CO3===H2O+CO2↑
18 .高温烧成石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
三、若干氧化还原反应:
19 .氢还原氧化铜: H2+CuO加热Cu+H2O
20 .木炭还原氧化铜: C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21 .焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
